已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D
重點考查鹽類的水解。
A：由越弱越水解知，pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，選項錯。
B：所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，說明c（H+）<c（OH-），溶液呈堿性；如果a=b，最終溶液即為NaCN溶液完全符合題意，本選項錯。
C：冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，電離度是一直在增大。選項錯。
D：由電荷守恒可知本選項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液分別蒸干后得到的固體產(chǎn)物仍然是原溶質(zhì)的是（  ）
A．氯化鋁溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鋁溶液D．氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（   ）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-  ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，下列關(guān)系式中正確的是
A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（   ）
A．加熱B．通HCl氣體C．加入FeCl3(固體)D．加入CuO(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有下列四種溶液（均無氣體逸出）
A．0.01mol/L的H2CO3溶液
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液
C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
D．0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
　據(jù)此，填寫下列空白（填代號）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；
(3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（　　　　�。�
A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為
2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關(guān)系為：①>②>④>③
C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的數(shù)值不變
D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大

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