1．如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（　�。�
MNR
A鋅銅稀硫酸
B銅鐵硫酸銅
C鐵銅硝酸銀
D銅鐵氯化鐵
A．AB．BC．CD．D

分析 該原電池中，M棒變細(xì)，N棒變粗，則M作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N是正極，正極上金屬陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，但銅電極上氫離子放電，故A錯(cuò)誤；
B．鐵的活潑性大于銅，所以鐵作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銀得電子析出銀，故C正確；
D．鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體通入1L水中，得到密度為d g/ml的鹽酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此鹽酸溶液與蒸餾水等體積混合后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于$\frac{ω}{2}$
B．此鹽酸溶液與蒸餾水等質(zhì)量混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知?dú)溆校?SUP>1H、2H、3H）三種同位素，氯有（35Cl、37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（　�。�
A．1種B．5種C．6種D．1000種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（　　）
A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相同
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的強(qiáng)度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下．
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應(yīng)式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極負(fù)極，理由是在NaOH溶液中，活動(dòng)性Al＞Mg．寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中鋁作正極的原因：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性Zn＞Al，Al是原電池的正極．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H 2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y 原子的最外層只有1個(gè)電子，Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，R 與 X同族，則（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．二氧化碳的比例模型B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OD．碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

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