下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　　）
A、Na2O2
B、KOH
C、CaCl2
D、CO2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，故A不選；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故B不選；
C．氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故C選；
D．二氧化碳中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意C中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化學(xué)方程式分別為
 
、
 
．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
 
．
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用量筒量取液體時(shí)，某同學(xué)操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對(duì)刻度，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為19mL，傾倒出一部分液體，又俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為11ml．這位學(xué)生取出液體的實(shí)際體積為（　�。�
A、無(wú)法判斷B、8mL
C、小于8mLD、大于8mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（　　）
A、電解液質(zhì)量增加m g
B、陰極質(zhì)量增加a g，a＞m
C、陰極質(zhì)量增加m g
D、陰極質(zhì)量增加b g，b＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：上述①～④中正確的有（　�。�
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f　②915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移�、躃（1 000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A、4個(gè)B、3個(gè)C、2個(gè)D、1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若m g密度為ρ g?cm-3的Al2（SO4）3溶液中含SO42-n g，則該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρn
32m
mol?L-1
B、
ρn
48m
mol?L-1
C、
1000ρn
192m
mol?L-1
D、
1000ρn
288m
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若體積固定，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的密度減小
B、平衡時(shí)，其他條件不變，充入一定量的SO2，正反應(yīng)速率加快
C、平衡時(shí)，其他條件不變，加入催化劑可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、平衡時(shí)，其他條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過(guò)程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度．已知：
銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.8×10-105.0×10-131.2×10-161.2×10-121.0×10-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號(hào)）
A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2．

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