【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)> c(HA)

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；B．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故正確；C．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故C錯誤；D．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽的是

A. 氯化鈉 B. 鹽酸 C. 氧化鎂 D. 氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高。

① 兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

② 熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。

① 兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

② 該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm, Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是 ，C的電子式是 ，Y的名稱是 。

（2）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。

（3）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得到的氣體與 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是(　　)

A. 油脂酸敗 B. 石油裂解 C. 鋼鐵生銹 D. 干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于人工固氮的是（ ）
A.用N2和H2合成NH3
B.閃電時大氣中氮的氧化物的生成
C.由氨制尿素
D.從空氣中分離出氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中依次通入過量的下列氣體,第一次無沉淀,第二次有沉淀的組合是

選項(xiàng)

A

B

C

D

第一次

CO2

NO

NO2

SO2

第二次

SO2

CO2

CO2

NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子， 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學(xué)方程式為_______________；產(chǎn)物中陽離子的配體是_____________（填化學(xué)式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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