【題目】將Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的鹽酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L�，F(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，過(guò)濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，則n 值為

A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【解析】

n(H2)==0.1 mol，Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應(yīng)分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷、一個(gè)氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以鎂鋁合金失去電子的物質(zhì)的量與生成氫氧化物需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，鎂鋁失電子物質(zhì)的量=0.1 mol×2=0.2 mol，則沉淀中n(OH-)=0.2 mol，0.2mol OH-可以看做0.1molO和0.1molH2O，過(guò)濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，固體的質(zhì)量=合金的質(zhì)量m+O的質(zhì)量，則固體質(zhì)量n=m(合金)+m(O)=mg+0.1mol×16g/mol=(m + 1.6)g，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D. 23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號(hào)，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.含有NA個(gè)N的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.在常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫(沸點(diǎn)為19.54℃)中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

D.3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下：

已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）稀硫酸酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一條即可）

（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過(guò)量，則可能導(dǎo)致的后果是_________________，副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費(fèi)，還污染水質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出副產(chǎn)物的一個(gè)用途______________（合理給分）。

（3）加入草酸（H2C2O4）發(fā)生的離子方程式為__________________，鉻屬于難熔金屬，寫(xiě)出工業(yè)中冶煉鉻的化學(xué)方程式_________________。

（4）向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）的質(zhì)量為18.00 t ，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)以及裝置如圖所示：

常溫下，物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)和性質(zhì)如表所示：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

顏色

水溶性

對(duì)氯甲苯

7.5

162

1.07

無(wú)色

難溶

對(duì)氯苯甲酸

243

275

1.54

白色

微溶

對(duì)氯苯甲酸鉀

具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻，然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱(chēng)為______________________。

(2)儀器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水從________口。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次過(guò)濾、洗滌操作，第一次過(guò)濾的濾渣成分為___________(填化學(xué)式)，洗滌該濾渣用熱水，目的是_________________________________，第二次過(guò)濾后，洗滌濾渣用冷水，目的是______________________。

(4)過(guò)濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項(xiàng)字母)。

a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒

(5)第一次過(guò)濾后的濾液中加入硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(6)如圖是溫度對(duì)對(duì)氯苯甲酸產(chǎn)率的影響關(guān)系，最后干燥、稱(chēng)量得到的對(duì)氯苯甲酸的質(zhì)量為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档?/span>

C. 由300-400℃可得，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根據(jù)圖像推測(cè)，工業(yè)上若用上述反應(yīng)制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為400℃。

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