CH4和C2H4的混合氣體共2.24L(標準狀況下),緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水，充分吸 
收后，測得溴水增重1.12g，則乙烯占混合氣體體積的（   ）
A．40%B．20%
C．80%D．60%
A

試題分析：能被溴水吸收的是乙烯，則乙烯的質(zhì)量是1.12g，物質(zhì)的量是1.12g÷28g/mol＝0.04mol，混合氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以乙烯占混合氣體體積的40%，答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將7.8 g過氧化鈉與足量的水充分反應(yīng)，所得溶液的體積為100 mL。試計算：（1）生成氧氣的體積（標準狀況）。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（上述計算均要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時，由圖像縱坐標不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下

請回答：（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
____________________________________________________________________
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：
a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；
b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；
c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號） _____________________。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？
_______________________________________________________
進行該操作的目的是___________________________________________
（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計
鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)= _______________________ 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(作催化劑)的混合物制取氧氣(同時生成KCl)。若收集到標準狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將1克氦氣，11克CO2和4克O2混合，所得混合氣的體積約為  （    ）
A．28LB．11.2LC．16.8LD．14.0L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是：
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）現(xiàn)有500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應(yīng)，可消耗多少克鋁？
（2）若產(chǎn)生標準狀況下11.2L的H2，轉(zhuǎn)移多少mol電子？

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