Question

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問題所涉及反應(yīng)式中的H₂O已經(jīng)略去。請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是________________。
（2）若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________；_________________。
（4）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是       。
（5）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學(xué)式______________。寫出生成Y的一個離子方程式______________________________。

Answer 1

（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄  AgNO₃和稀硝酸
（2）
（3）2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）4：1
（5）H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

解析試題分析：（1）A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO₂，二者反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，A+B→X+Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則X為H₂SO₄，Y為HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，檢驗(yàn)氯離子，可加入硝酸酸化的硝酸銀，生成的氯化銀不溶于硝酸，
（2）Y是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，且A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則A、B的反應(yīng)應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，B為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液，Y為H₂，A與B反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
（4）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，應(yīng)為C和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1，故答案為：4：1；
（5）Y為白色沉淀（不含金屬元素），應(yīng)為H₂SiO₃，B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，應(yīng)為CO₂，A、B的反應(yīng)應(yīng)為可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
考點(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷的相關(guān)知識點(diǎn)