【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動．下列分析正確的是（ ）

A．溶液中c（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B﹣2e﹣═B2+

C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

【答案】D

【解析】

試題分析：左端是原電池，右端是電解池，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，說明A為負極，B為正極，A、A電極反應(yīng)式A－2e－=A2＋，c(A2＋)增大，故錯誤；B、B為正極，發(fā)生B2＋＋2e－=B，故錯誤；C、y極電極電源正極，作陽極，因此是2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯誤；D、x接電源負極，作陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，隨著OH－量增多，沉淀溶解，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆柺?/span>_____________。

（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒，

它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請寫出：A的化學(xué)式 (寫一種)；D的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機物中通常含有的基團的組合是

A. 鹵素原子、碳碳雙鍵 B. 羥基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳雙鍵、酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

（1）裝置中儀器a的名稱為___________；D裝置的作用是_______________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是____________。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）.

②乙同學(xué)認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是______________。

（5）NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg／kg。從1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：

① 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C (H2)＝ 。

② 能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度

④ 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水汽化； ②膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>③濃硫酸稀釋；

④氯酸鉀分解制氧氣；⑤碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。

A．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H= kJ/mol．

（2）近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式： ．該電池總反應(yīng)式： ．

（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若在陽極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4molL﹣1NaOH溶液 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題。

（1）根據(jù)圖1回答：

①若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為___________________。

②若斷開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象_________________________；

B極的電極反應(yīng)式為__________________________。

（2）根據(jù)圖2回答：

①將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②實驗完成后，銅電極增重128 g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。

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