化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)


．選C　平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，D不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是   

A

B

C

D

通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH減小

甲電極上的電極反應(yīng)為：

2Cl- - 2e- == Cl2↑

C電極上的電極反應(yīng)為：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH>0

B．壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克?/p>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體

D．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B，49g C，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D（）

A．

1mol

B．

0.5mol

C．

0.275mol

D．

0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm﹣3的混合溶液．

（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是3mol•L﹣1

（3）在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是                                        

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