向50 mL　Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生．

(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

(2)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)0.4 mol·L－1，1 mol·L－1　(2)0.05 mol

　　思路解析：根據(jù)題意知4.66 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)＝0.02 mol，其濃度為c(Na2SO4)＝0.02 mol/0.05 L＝0.4 mol·L－1；則碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為14.51 g－4.66 g＝9.85 g，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)＝0.05 mol，其濃度為c(Na2CO3)＝0.05 mol/0.05 L＝1 mol·L－1；產(chǎn)生的氣體二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05 mol．


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如下圖，向50 mL　18 mol·L－1　H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量

[　　]

A．

小于0.45 mol

B．

等于0.45 mol

C．

在0.45 mol和0.9 mol之間

D．

大于0.9 mol

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向50 mL　18 mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是

[　　]

A．

等于0.9 mol

B．

大于0.45 mol，小于0.9 mol

C．

等于0.45 mol

D．

小于0.45 mol

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向50 mL　18 mol/L　H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

[　　]

A．

小于0.45 mol

B．

等于0.45 mol

C．

在0.45 mol和0.90 mol之間

D．

等于0.90 mol

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向50 mL　18 mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

[　　]

A．

等于0.9 mol

B．

大于0.45 mol

C．

等于0.45 mol

D．

小于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重難點(diǎn)手冊(cè)　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型：038

向50 mL　Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生．

(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

(2)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少？

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