网站深夜在线视频观看日韩欧美,亚洲天堂2020五月天,最刺激的欧美三级网站

【題目】下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）

A. 改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)

B. 當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)

C. 當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等

【答案】B

【解析】

試題A、改變外界條件可以改變化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B、當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)，B正確；C、當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，對于體積不變的反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度保持不變，不一定相等，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表前10種元素中，可構成含4個原子核及10個電子的粒子（不含同位素原子）共有（）
A.2種
B.4種
C.5種
D.8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組學生根據氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗。

Ⅰ.從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：

假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2 氧化Na2O2。

（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：

①試管A 中反應的離子方程式是____________________________。

②待試管B 中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。

③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為___________________。

結論：甲同學認為假設2 正確。

（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是________________________。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設1正確，則NO2和Na2O2反應的化學方程式是_______________________。

Ⅱ.該研究性學習小組同學還認為NO 易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性條件下，NO 能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是_________________。

②B 中觀察到的主要現象是____________(填字母編號)。

a.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 b.有紅棕色氣泡產生 C.有無色氣泡產生③C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。

a.無水硫酸銅 b.無水氯化鈣 c.堿石灰 d.生石灰

④F 中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

⑤充分反應后，檢驗D裝置中產物的方法是：______________ ，則產物是NaNO2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關描述不正確的是( )

A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

B．I 和Ⅱ中負極反應式均為 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正極反應式為 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g。

求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質的量各為多少？___________________

（2）混合氣體緩慢通過足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？其所含電子數為多少？________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①298 K時K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（）

A. 298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，保持不變

B. 308 K時，HF的電離常數Ka＞3.5×10－4

C. 298 K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設參加反應的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。