Question

700⁰C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁)

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法中正確的是
A．反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為υ(CO₂)= mol·L^-1·min^-1
B．到t₁ min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)
C． 保持700⁰C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至800⁰C時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

D

解析試題分析：A、υ(CO₂)=" υ(CO)=" mol·L^-1·min^-1，錯(cuò)誤；B、t₁時(shí)，n(H₂O)=0.2mol，與t₂時(shí)相同，故已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為一體積不變的反應(yīng)，再按比例通入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)均不變，錯(cuò)誤；D、原平衡常數(shù)K==1，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正反應(yīng)方向放熱，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，涉及影響因素、平衡常數(shù)、等效平衡等相關(guān)知識(shí)。