Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應），請根據(jù)實驗回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是： ．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現(xiàn)的是（填答案字母序號）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH） mol/L

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視，滴定后俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標準液滴在錐形瓶外面．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒
（2）堿
（3）當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）B,C
（5）0.40
（6）B,C,D
【解析】解：（1.）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取），冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以試驗除了需要250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；所以答案是：玻璃棒；
（2.）燒堿顯堿性，故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液；所以答案是：堿；
（3.）滴定前溶液為紅色，滴定終點時溶液為無色，所以滴定終點現(xiàn)象為滴最后一滴溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色；所以答案是：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4.）A．若c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）成立，則c（Na+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣），明顯與溶液里存在的電荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）不符，故A錯誤；
B．在NaOH溶液只滴加幾滴稀鹽酸，此時溶液只生成少量NaCl，應該存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故B正確；
C．溶液始終顯中性，存在電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故C正確；
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH﹣）+c（Cl﹣）與溶液里存在的電荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）不符，故D錯誤；
故選BC；
（5.）所耗鹽酸標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；

HCl	～	NaOH
1		1
0.2000mol/L×20.00mL		c（NaOH）×10mL

解得：c（NaOH）=0.4mol/L，
所以答案是：0.40；
（6.）A．滴定前平視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，燒堿純度偏小，故A錯誤；
B．未用標準液潤洗滴定管，標準液濃度減小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故B正確；
C．用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故C正確；
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，燒堿純度偏大，故D正確；
故選BCD．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．