設(shè)C+CO2?2CO-Q1，反應(yīng)速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應(yīng)速率v2．對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大
升高溫度時，活化分子的百分數(shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率都增大，與吸放熱無關(guān)．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列金屬投入投入0.1mol/l的HCl中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．MgB．AlC．FeD．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．合成氨B．煉鋼C．鋼鐵生銹D．合成橡膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2S2O3溶液跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�
反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)物H2O
Na2S2O3H2SO4V（mL）
V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)．
實驗編號
試劑		ABC
10%H2O2/mL20.0V1V2
2mol/LFeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應(yīng)速率．
（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為______．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=______mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
（4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第______組．
（6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為______mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）?N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案