Question

過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的（　�。�

A．銅粉

B．醋酸鋅溶液

C．氯化銅固體

D．二氧化錳

Answer 1

分析：A、加入Cu粉，Zn與Cu以及鹽酸形成原電池；
B、醋酸鋅溶液和鹽酸反應生成醋酸和氯化鋅；
C、加入CuCl₂固體，Zn與氯化銅反應置換出銅，形成原電池；
D、固體量的增減不會加快化學反應速率．

解答：解：A、加入Cu粉，Zn與Cu以及鹽酸形成原電池，反應速率加快又不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B、醋酸鋅溶液和鹽酸反應生成醋酸和氯化鋅，從鹽酸到醋酸，會使反應速率減慢，但不影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C、加入CuCl₂固體，Zn與氯化銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，鋅是過量的，不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D、二氧化錳的加入不會影響影響化學反應速率和產(chǎn)生氫氣的量，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，易錯選項是A，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．