2．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，達到化學平衡．下列有關敘述正確的是（　　）
A．容器內氣體壓強保持不變
B．吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C．若向容器內通入少量氫氣，則V（放氫）＞V（吸氫）
D．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

分析 MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，該反應是一個反應前后氣體物質的量減小的放熱反應，
A．平衡時氣體的物質的量不變，容器內氣體壓強保持不變；
B．該反應為可逆反應，不能完全轉化，反應物不能完全轉化；
C．若向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動；
D．降低溫度平衡正向移動．

解答 解：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，該反應是一個反應前后氣體物質的量減小的放熱反應，
A．該反應的正反應氣體的物質的量減小，壓強減小，當平衡時氣體的物質的量不變，容器內氣體壓強保持不變，故A正確；
B．該反應為可逆反應，不能完全轉化，吸收ymol H2需大于1mol MHx，故B錯誤；
C．若向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫），故C錯誤；
D．該反應的正反應是放熱反應，若降溫，平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學平衡的影響因素及平衡移動，側重考查學生分析判斷能力，把握恒容及物質的量與壓強的關系是解答的關鍵，注意：化學平衡常數(shù)只與溫度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對可逆應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
B．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O（g），進行反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），使甲、乙兩容器初始容積相等，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為NH4NO3，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結論的事實有②③（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應．
a．裝置①、②中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3．
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以硫為原料生產(chǎn)硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的熱，則
（1）硫燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生產(chǎn)過程中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（2）該化學反應在低溫條件下自發(fā)．
（3）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2                  B．升高溫度
C．向裝置中充入N2                  D．向裝置中充入過量的SO2
（4）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是BDE
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．氣體物質的量不發(fā)生變化是該反應達平衡的標志．
C．兩次平衡SO2的轉化率相等．
D．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
E．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
（5）某溫度下將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.8．則該溫度下的平衡常數(shù)K=16．
（6）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下550°C，SO2轉化率已經(jīng)較高，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．運用化學原理研究元素及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中SO2催化氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關系如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，正反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；平衡的移動方向是逆向（填“正向”或“逆向”）．
②溫度為T1時反應進行到狀態(tài)D時，平衡的移動方向是正向（填“正向”或“逆向”）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中既要生產(chǎn)合格的產(chǎn)品，又要考慮生產(chǎn)過程的經(jīng)濟效益．
①為了提高成本較高的SO2的利用率，可采取的措施有bce．
a．升高溫度                                         b．降低溫度          c．增大n（O2）與 n（SO2）之比
d．減小n（O2）與 n（SO2）之比        e．增大壓強            f．減小壓強
②實際生產(chǎn)中選擇的條件是常壓下，按n（SO2）與 n（O2）之比為1：1.6投料，簡述選擇這一條件的理由增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，且對設備要求更高，導致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽．實驗室可以采用沉淀轉化法．
沉淀轉化法：25℃時，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
【已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9】
（1）下列說法不正確是BC
A、25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B、25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉化為BaCO3
C、向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（2）25℃時，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，體系達到平衡時，平衡常數(shù)K=0.042或4.2×10-2（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．該反應過程為：
反應Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
反應Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
（1）K1、K2、K3分別為反應1、反應2、3對應的平衡常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K1對應的是曲線2（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K2增大，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，則△H1＜0，曲線2符合隨著溫度升高K1減小．
（2）現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應I，經(jīng)15min達到平衡，CO2、NH3物質的量濃度的變化曲線如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請畫出從第25min起NH3的物質的量濃度隨時間變化曲線．
②若保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3molCO2，則此時v正＜v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時產(chǎn)生一種無色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質Y．
①寫出NH2OH與AgBr反應的化學方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
②NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質的量濃度為3.0×10-6 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質的固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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