【題目】下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①③⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ,某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl-、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應,得到的產(chǎn)物Zn(OH)2具有兩性,F(xiàn)e3+在PH=3.7時就能完全沉淀。
(1)該廢液溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是______________________。
(3)沉淀Ⅰ的成分是___________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是________________________;
(5)操作④保持pH=2的目的是__________________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構為:有關原花青素的下列說法不正確的( )
A.該物質(zhì)既可看作醇類,也可看作酚類
B.1mol該物質(zhì)可與4mol Br2反應
C.1mol該物質(zhì)可與7mol Na反應
D.1mol該物質(zhì)可與7mol NaOH反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。
鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是 ;
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是 ;
Ⅱ.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構,則CO的結構式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化,NH3分子的空間立體構型是 。
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解,后析出的原因是: (用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)
(3)圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是________。
(4)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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【題目】有下列各組微粒:
A.12C和14C B.O2和O3
C.H、D、T D.金剛石和石墨
E.CH3OH和
F.和
用序號填空:
(1)互為同位素的是______;
(2)互為同素異形體的是______;
(3)互為同分異構體的是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號,下同)。
(2)從①到③的元素中,非金屬性最強的是_____。
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是______,堿性最強的化合物的電子式是______。
(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______;寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________________。
(5)用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____,該化合物的常見固體是______晶體。
(6)寫出元素④的單質(zhì)與水反應的化學方程式_________________。
(7)寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。
⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________。
⑵20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術:將煙氣預氧化使SO2轉化為SO3,再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。
①陰極反應方程式為_____________。
②若電解過程中轉移1mol電子,所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分數(shù)70%的硫酸_____________g。
⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用____________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因為_____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。
②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式:____________。
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