【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Na++e-=Na

【答案】D

【解析】

A.放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na；

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C；

D.充電時(shí)，原來的正極作電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以ClO4-向負(fù)極移動(dòng)，A正確；

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-═2CO32-+C，C正確；

D.充電時(shí)，原來的正極Ni作電解池的陽極，Na作電解池陰極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為原來正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即2CO32-+C-4e-=3CO2，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Na++e-=Na，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 gCu生成。試回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的________極，電極反應(yīng)式為 ____________________________

(2)發(fā)生還原反應(yīng)的________極，電極反應(yīng)式為 ____________________________

(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ________________g，電解液的pH ________。(填“變小”、“變大”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實(shí)驗(yàn)過程，請回答有關(guān)問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，科學(xué)家發(fā)表了高溫二氧化碳電解發(fā)展報(bào)告，利用固體氧化物電解池將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2。原理如圖所示。下列說法正確的是

A.x極為電源正極

B.當(dāng)有2 mol電子流向a極時(shí)，產(chǎn)生0.5 molO2

C.b極CO2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e－=CO+H2O

D.電解質(zhì)中陰離子由a向b移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用路線制得：

已知：①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

③高溫、高壓可以與NaOH發(fā)生取代反應(yīng)

請回答下列問題：

(1)寫出X的名稱：__________________。

(2)寫出→A的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)D→E的試劑為：______________________。

(4)寫出1molF在高溫、高壓下與NaOH的反應(yīng)：____________________________________。

(5)寫出符合下列條件A的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)根據(jù)題中所給信息，設(shè)計(jì)由有機(jī)物合成流程圖其他無機(jī)試劑任選。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）

A.硫化羰的電子式為

B.硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上

C.硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低

D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO和SO2

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