下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留分子式；氯化鋁與氨水反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A、NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；
B、NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正確；
C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D、AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、AlCl3溶液中投入過(guò)量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
C、用鋁作電極電解AlCl3溶液：2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，當(dāng)電解CuSO4溶液產(chǎn)生2.24L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B、25℃時(shí)，1.0L pH=2的鹽酸溶液中由水電離出的OH-離子數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、1L 1 mol?L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molO2所含分子數(shù)的準(zhǔn)確值是（　�。�
A、0.012kgC所含的碳原子數(shù)
B、6.02×1023
C、阿伏加德羅常數(shù)
D、32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4L H2
B、100g98% 的濃硫酸中含有氧原子個(gè)數(shù)為4NA
C、CO與N2具有相同的電子總數(shù)，那么1molN2和22.4L的 CO氣體所含有的電子總數(shù)為28NA
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目是1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下（提示：用關(guān)系式法做，Na2S2O3、Na2S4O6均為無(wú)色溶液）：
（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
（2）I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將鋁條投入稀硝酸溶液中：2A1+6H+═2A13++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-═CaCO3-+CO32-+2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、向苯酚鈉溶液通入小量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni且均顯+2價(jià)，下同）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=
 
，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為
 

（2）請(qǐng)寫出MFe2Ox與SO2的化學(xué)方程式
 
 （不必配平）
（3）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平
 
．

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