Question

硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等．工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H₂SeO₃）和少量硒酸（H₂SeO₄），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H₂SeO₄轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，主要反應(yīng)為2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+H₂O+Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀．據(jù)此正確的判斷為（　　）

• A、H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱
• B、SeO₂的氧化性比SO₂弱
• C、H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃強(qiáng)
• D、析出1mol硒，需亞硒酸、SO₂和水各1mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答： 解：A．反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H₂SeO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H₂SeO₄的氧化性比氯氣強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說明氧化性二氧化硒（或亞硒酸）具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則二氧化硒的氧化性大于二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．2HCl+H₂SeO₄→H₂SeO₃+Cl₂+H₂O反應(yīng)中，H₂SeO₄為氧化劑，H₂SeO₃為還原產(chǎn)物，則H₂SeO₃的氧化性比H₂SeO₄弱，故C正確；
D、將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則析出1mol硒要用H₂SeO₃1mol，SO₂2mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．