【題目】丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A分子中的官能團(tuán)的名稱為___。

（2）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：___，

A通入溴的四氯化碳溶液：___。

（3）寫出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）A可以聚合，寫出A的聚合反應(yīng)___（以反應(yīng)方程式表示）。

（5）A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，由此可以確定B的化學(xué)式為___。通過對(duì)B的結(jié)構(gòu)深入研究，發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：___。

【答案】碳碳雙鍵 溶液褪色，底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì) 溶液褪色 CH3CH2CH2CH3 或； C8H18 2，2，4-三甲基戊烷

【解析】

A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到；

A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，可推出B的分子式為C8H18，其一鹵代物只有4種，等效氫有4種，且碳鏈不對(duì)稱，則B為，據(jù)此分析。

A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，分子中的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；

（2）A通入溴水，則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，鹵代烴和水互不相溶，故溶液褪色，底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì)；A通入溴的四氯化碳溶液時(shí)，則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，鹵代烴和四氯化碳相溶，故只看到溶液褪色；

（3）A氫化（與H2加成）后得到2-甲基丙烷，2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3；

（4）A發(fā)生加聚反應(yīng)的方式有兩種：、；

（5）A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，可推出B的分子式為C8H18，其一鹵代物只有4種，等效氫有4種，且碳鏈不對(duì)稱，則B為，名稱為2，2，4-三甲基戊烷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7時(shí)溶液中：＝1000

C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。

②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個(gè)主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

②電解時(shí)，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導(dǎo)管組成。

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________。

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制得的純堿中往往含有少量的NaCl固體，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下兩種方案測(cè)定樣品中純堿的純度。完成下列填空：

方案一：測(cè)量裝置如圖所示，稱取樣品m克裝入Y型試管中。

（1）檢查裝置氣密性的方法是__________。

（2）量氣管中的液體應(yīng)為__________（填編號(hào)）。

a 飽和Na2CO3溶液 b 飽和NaHCO3溶液 c 飽和NaCl溶液

（3）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為__________（填編號(hào)）。

a 鹽酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二：裝置如圖二所示，A中樣品質(zhì)量為m克。

（4）根據(jù)圖中所用實(shí)驗(yàn)裝置，可以判斷需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是__________。

（5）仔細(xì)分析該裝置，由此測(cè)的的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并對(duì)裝置進(jìn)行相應(yīng)的改進(jìn)（已知：裝置氣密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改進(jìn)方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改進(jìn)方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點(diǎn)／℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。

（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有____________________ 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測(cè)溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。

滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa:Pb＞6:7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，10~30min 內(nèi)，R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1

B.對(duì)比 30℃和 10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對(duì)比 30℃和 25℃曲線，在 0~50min 內(nèi)，能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對(duì)比 30℃和 10℃曲線，在 50min 時(shí)，R 的分解率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.、、互為同系物

B.有機(jī)化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

C.有機(jī)化合物中最多有16個(gè)原子共面

D.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有8種

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