Question

【題目】PCl5（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
則PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）該反應(yīng)的△H=（用△H1、△H2表示），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時(shí)，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n（PCl3）/mol	4	2.8	2	1	1

并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q，反應(yīng)平衡常數(shù)為K，PCl3轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時(shí)，用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，PCl3轉(zhuǎn)化率α=；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②其它條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應(yīng)（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

Answer 1

【答案】
（1）△H1+△H2；K1×K2
（2）0.15mol/（L．min）；75%；91.125；＞；=；＞；正向
【解析】解：（1）①PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1 K1②PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2 K2
結(jié)合蓋斯定律可知，①+②得到PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g），
則該反應(yīng)的△H=△H1+△H2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1×K2 ，
所以答案是：△H1+△H2；K1×K2；（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，30min達(dá)到平衡，則

	2PCl3（g）	═	2P（s）+	3Cl2（g）
開始	4			0
轉(zhuǎn)化	3			4.5
平衡	1			4.5

0～30min時(shí)，用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 =0.15mol/（L．min）；
平衡時(shí)，PCl3轉(zhuǎn)化率α= ×100%=75%；
該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =91.125，
所以答案是：0.15mol/（L．min）；75%；91.125；
②若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的物質(zhì)的量增大，體積增大，相等于減小壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，則Q′＞Q，α′＞α，K只與溫度有關(guān)，K′=K，
所以答案是：＞；=；＞；
③向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），Qc= =41.59＜K，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以答案是：正向．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．