8．下列不正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
B．同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL（忽略溶液體積變化）
D．某溫度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol•L-1（忽略溶液體積變化）

分析 A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在電荷守恒分析；
B．同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子濃度；
C．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL；
D．依據(jù)酸堿反應(yīng)量計(jì)算，結(jié)合氮元素守恒分析；

解答 解：A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-），得到
c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），故A正確；
B．同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子濃度，溶液顯堿性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故C正確；
D．某溫度下，pH=11的NH3•H2O氫氧根離子濃度為10-3mol/L，和pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)生成氯化銨濃度為0.05mol/L；依據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol•Lˉ1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中酸堿性的分析判斷，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正碗的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
D．向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過(guò)下列反應(yīng)制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負(fù)極反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：+$\stackrel{催化劑}{→}$
（1）寫出F中所有含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羥基．F的核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）D→E反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫出與D含有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；儀器a、b的名稱分別為：a冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO3-；否則說(shuō)明廢水中不含有IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯          B．蒸發(fā)皿          C．瓷坩堝        D．鐵坩堝
（2）綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫      B．醋酸          C．鹽酸        D．硫酸
（3）下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（4）當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（5）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過(guò)高的理由是如果溫度過(guò)低，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，如果溫度過(guò)高，高錳酸鉀受熱分解．
（6）通過(guò)用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①滴定過(guò)程溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②稱量w g KMnO4粗產(chǎn)品配制成100ml待測(cè)溶液，配制過(guò)程中除玻璃棒和燒杯外還需要用到的玻璃儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管．
③量取KMnO4待測(cè)液10.00ml，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏�。�
④滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是溶液由紅色變無(wú)色．
⑤經(jīng)測(cè)定每滴定10.00ml待測(cè)液平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液Vml，樣品純度的表達(dá)式為$\frac{CVM}{250W}$×100%（高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），則兩溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．對(duì)于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   
④乙醇與濃氫溴酸混合共熱
⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)           
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑤，（填序號(hào)，下同）
屬于氧化反應(yīng)的是②③，
屬于加成反應(yīng)的是①，
屬于消去反應(yīng)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取SO2，研究某性質(zhì)并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2和O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A．請(qǐng)寫出化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱．產(chǎn)生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中應(yīng)選用的試劑是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中試劑的作用是KMnO4溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可以不必說(shuō)明理由：若不可行．簡(jiǎn)述其理由否，雖然飽和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)．

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