Question

3．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na₂CO₃粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白．
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡，不同點是產(chǎn)生氣泡快慢不同，a中產(chǎn)生氣泡快．原因是氫離子濃度不同，a中氫離子濃度大．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a大于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a等于b，原因是開始反應(yīng)時鹽酸中氫離子濃度大但兩者氫離子物質(zhì)的量相同．
（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO ^-+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）觀察到都有無色的氣體產(chǎn)生，但氫離子的濃度不同，所以反應(yīng)速率不等；
（2）因為鹽酸是強電解質(zhì)氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同；
（3）據(jù)復(fù)分解反應(yīng)Na₂CO₃和酸反應(yīng)生成鹽和水書寫方程式，并根據(jù)強酸，強堿，大多數(shù)鹽拆寫離子方程式．

解答 解：（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，兩只試管中觀察到都有產(chǎn)生無色的氣體，但因為鹽酸中氫離子的濃度大于醋酸，所以a中產(chǎn)生氫氣的速率比b快，
故答案為：都產(chǎn)生無色氣泡；產(chǎn)生氣泡快慢不同，a中產(chǎn)生氣泡快；氫離子濃度不同，a中氫離子濃度大；
（2）因為鹽酸是強電解質(zhì)氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同，故答案為：大于；等于；開始反應(yīng)時鹽酸中氫離子濃度大但兩者氫離子物質(zhì)的量相同；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)Na₂CO₃和酸反應(yīng)生成鹽和水書寫方程式，并根據(jù)強酸，強堿，大多數(shù)鹽拆寫離子方程式，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO ^-+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識的積累．