15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag NO3+S2-=Ag2S↓+2NO3-
B．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．硝酸銀為易溶物，離子方程式中應(yīng)該拆開；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液，反應(yīng)生成硫化銀沉淀，正確的離子方程式為：2Ag++S2-=Ag2S↓，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B正確；
C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的
B．元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L N2的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L
C．SO2的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等
D．在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
     3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
   將2.56g銅放入14mL濃硝酸中，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺．當(dāng)銅片完全消失時(shí)，收集到干燥的NO、NO2混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.06mol．
（2）生成氣體中NO與NO2的體積比是1：5
（3）該濃HNO3的物質(zhì)的量濃度≥10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知某元素的化合價(jià)為+7價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
B．該元素可能是氟元素
C．該元素的某種化合物可能具有漂白性
D．該元素的單質(zhì)一定是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿剩▊}(cāng)庫(kù)存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品．
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1．體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶的pH變化趨勢(shì)的曲線是A（選填“A”或“B”）；相同條件下，NaCN溶液的pH＞（選填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過(guò)程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量84.8kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl4，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì)Cl2TiCl4O2
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（選填“正”或“逆”）．
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移動(dòng)的是d（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．減小壓強(qiáng)d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的物質(zhì)：就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用上面四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．
（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（　�。�
A．CO、CO2B．O2、O3C．紅磷、白磷D．金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)的化學(xué)史實(shí)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中國(guó)化學(xué)家侯德榜研究了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為我國(guó)化工發(fā)展做出貢獻(xiàn)
B．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（含MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣
C．意大利物理甲阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可見一條光路
D．德國(guó)化學(xué)家哈伯在合成氨的研究中做出了巨大貢獻(xiàn)

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