Question

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO₂。①甲與乙反應(yīng)的化學方程式為                               。

②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H= +67.7 kJ·mol^-1，

2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol^-1。

寫出燃料—肼（N₂H₄）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。

（2）若丙為SO₂。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO₄^- + SO₂ +        = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

③SO₂在一定條件下，發(fā)生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=                     （填表達式）；反應(yīng)達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO₂的物質(zhì)的量

b．x表示壓強，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO₂的物質(zhì)的量，y表示O₂的物質(zhì)的量

d．x表示SO₃的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K

 

Answer 1

 

（1）①C +4HNO₃(濃)=CO₂ +4 NO₂ +2H₂O

②N₂H₄(g) +O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g)  △H=-534kj.mol^-1

（2）①藍色晶體變白色粉末           ②2MnO₄^- +5SO₂ +2H₂O=2Mn²⁺ +5SO₄^2- +4H⁺

③K=C²(SO₃)/C²(SO₂)*C(O₂)          C 

解析:略