以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 (    )
    
A．6mol           B．8mol           C．10mol          D．12mol
    
			



			


		

		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應是X+Y==X2++Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；
    
③Y2－是還原產(chǎn)物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有還原性；⑥Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強，在上述說法中正確的是（    ）。
    
    A．①②③    B．①②⑥    C．①③④⑤⑥     D．①③④⑤
    


			


			

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				科目：高中化學
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下列敘述中正確的是（   ）
    
（1）純鐵比碳素鋼易生銹     （2）用氨水除去試管上的銀鏡
    
（3）硅是制作光導纖維和制造太陽能電池的主要原料     
    
（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性
    
（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應
    
（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質(zhì)
    
（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
    
（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁
    
（9）丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
    
（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視
    
A．（1）（4）（6）（7）                B．（4）（6）（9）（10）
    
C．（3）（5）（6）（8）           D．（5）（6）（8）（9）
    


			


			

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下列說法不正確的是（   ）
    
A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
    
B．反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
    
C．測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度
    
 D．硫在氧氣中燃燒，該反應反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓
    


			


			

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				科目：高中化學
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用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向電解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢復為電解
    
前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
    
A．0.8  mol         B．0.4  mol         C．0.2mol        D．0.6mol 
    


			


			

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				科目：高中化學
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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>    
（1）寫出化學式：B2             、丙                
    
（2）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為      極（填“正”或“負”），電極反應式為                                       。
    
（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫出反應的離子方程式                                                     。
    
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是                               。解釋此現(xiàn)象的離子方程式                            ，                              。當電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體            L（標準狀況）。
    


			


			

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下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
    
A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形   B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
    
C．CS2中C原子sp雜化，為直線形      D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
    


			


			

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材料(選修三課本第42頁實驗2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
    
Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
    
(1)水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述合理的是            。 
    
     A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
    
     C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
    
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
    
(2)寫出Cu2+的外圍電子排布式            ，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有            (填元素符號)。
    
(3) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
    
_______________________________；_______________________________。
    
(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有            。
    
(5)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色  晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________
    


			


			

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鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
    
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；
    
（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；
    
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。
    
    
下列選項中正確的是_______________（填序號）。
    
①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
    
②Mg與F2的反應是放熱反應
    
③MgBr2與Cl2反應的△H＜0
    
④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
    
[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；
    
（3）①②③⑤
    
命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應方程式、特殊圖表信息的處理。
    


			


			

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