據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是
A．18O2中含18個(gè)中子B．18O與16O中子數(shù)不同
C．N5和N2互為同位素D．2 N5="5" N2是化學(xué)變化
BD
考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A不正確，18O2中含（18－8）×2＝20個(gè)中子，B正確。N5和N2都是由氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，所以選項(xiàng)D正確。答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是 (    )
選項(xiàng)
客觀事實(shí)
理 論 解 釋
A．
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B．
酸性：HClO<H2CO3
非金屬：C>Cl
C．
原子半徑：Cl<S
Cl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)
D．
水分子比H2S分子穩(wěn)定
H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是
A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14
C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X2+ 和Y- 與氬（18Ar）的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是
A．原子半徑： X>YB．原子序數(shù)： X>Y
C．最外層電子數(shù)： X>YD．電子層數(shù)： X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是（  ）
A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C—比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
 下列敘述正確的是
A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失電子的能力弱于L原子
C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3     D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）W原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________。
（4）Z單質(zhì)與溴單質(zhì)相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)的是______（寫化學(xué)式）。
（5）X與W能形成兩種化合物，其化學(xué)式為________ 、________。

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