Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關(guān) 信息	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2	與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物	單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（1）C在元素周期表中的位置是

 

．
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B

 

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）檢驗(yàn)E³⁺離子的方法是

 

．
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是

 

（僅限一種）；常溫常壓下DO₂與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（5）0.1mol?L^-1C₂D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是

 

．
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過(guò)程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫(xiě)出電極Ⅱ的反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學(xué)方程式,常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，C單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中，則C為Na；B與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，則B為O元素；A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于O，則A為N元素；D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分，則D為S元素；E單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥，則E為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，C單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中，則C為Na；B與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，則B為O元素；A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于O，則A為N元素；D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分，則D為S元素；E單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥，則E為Fe，
（1）C為Na，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期第ⅠA族；
（2）非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故分解溫度H₂O＞H₂S，
故答案為：＞；
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺離子的方法是：取少量樣品于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則含有Fe³⁺，
故答案為：取少量樣品于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則含有Fe³⁺；
（4）D為S元素，其兩種氧化物為SO₂、SO₃，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而三氧化硫不能，故用品紅溶液鑒別，常溫常壓下SO₂與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g S單質(zhì)與另一種氧化物，該氧化物為CO₂，并放出14.86kJ的熱量，生成1molS（s）放出的熱量=14.86kJ×

1mol×32g/mol

1.6g

=297.2kJ，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-297.2kJ/mol，
故答案為：品紅溶液；SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-297.2kJ/mol；
（5）0.1mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-離子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-進(jìn)一步水解：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故溶液呈堿性，且c（Na⁺）＞c（S^2-），HS^-的水解遠(yuǎn)小于S^2-水解，c（OH^-）比c（HS^-）稍大一些，水解程度微弱，故c（S^2-）＞c（OH^-），堿性條件下氫離子濃度很小，各種離子濃度從大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
（6）由圖可知，NO₂、在電極Ⅰ放電，氧氣在電極Ⅱ放電，故電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)，該電池在使用過(guò)程電極Ⅰ生成氧化物Y為N₂O₅，電極Ⅱ?yàn)檠鯕猥@得電子，在N₂O₅參與反應(yīng)條件下生成NO₃^-，電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-，
故答案為：O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、離子檢驗(yàn)、熱化學(xué)方程式、離子濃度比較、原電池原理等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（6）為難點(diǎn)，注意根據(jù)各電極物質(zhì)及原電池發(fā)生的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析．