Question

9．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL．
E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL
回答下列問題：
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（3）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)消耗鹽酸的平均體積和物質(zhì)的量濃度求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度．

解答 解：（1）用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；
故答案為：當(dāng)?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏高；
故答案為：偏高；
（3）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：（V₂-V₁）mL，依據(jù)
  HCl～～～～～～NaOH
M mol/L×（V₂-V₁）×10^-3L          n（NaOH）
n（NaOH）=M（V₂-V₁）×10^-3mol，
250mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：M（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250mL}{25mL}$×40g/mol，
燒堿樣品的純度為$\frac{M（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-3}mol×\frac{250mL}{25mL}×40g/mol}{Wg}$×100%=$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%，
故答案為：$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關(guān)的化學(xué)計算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．