2．對反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

分析 催化劑、升溫、中等壓強、中等接觸面積都可以中等反應速率，增大了“活化分子”的百分數(shù)，可升高溫度，或加入催化劑，壓強增大，增大了“單位體積內的活化分子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A、催化劑增大反應速率，是單位體積內的活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)也增大的原因，故A錯誤；
B、升溫反應速率增大，是增大活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)也增大，故B錯誤
C、縮小體積增大壓強，增大了“單位體積內的活化分子數(shù)”增大反應速率，故C正確；
D、增大接觸面積增大反應速率，單位體積內的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率影響因素分析，改變條件對活化分子數(shù)的變化的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是95g/mol；A的相對原子質量是24；ACl2的化學式是MgCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某城市有甲、乙兩種工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關于污染源的分析，你認為正確的是（　　）
A．CO32-和NO3-來自同一工廠B．OH-和NO3-一定不在同一工廠
C．H+和Ba2+一定不在同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�
A．欲制備Fe（OH）3 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
B．用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C．欲配制質量分數(shù)為10%的CuSO4溶液，將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中
D．為減小誤差，容量瓶必須干燥后才可使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．KCl＞NaCl，CaO＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同壓強、相同體積的CO和O2
C．相同溫度、相同體積的O2和N2D．質量相等的N2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．請?zhí)羁眨?br />（1）AB段的反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）原混合酸中NO3-物質的量濃度為多少？
（3）原混合物中H2SO4物質的量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質量為46g/mol或46g•mol-1，x的數(shù)值為2，這些質量的NOx在標準狀況下的體積約為4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有關說法中正確的是（　�。�
A．HF電離吸熱
B．水解消耗0.1 mol F時，吸收的熱量為6.77 kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案