Question

19．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
實驗后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極      ②Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn極移動          ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu-→Zn   ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)．

• A． ①②⑥
• B． ②③④
• C． ②③⑥
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；
②Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；
③SO₄^2-向負(fù)極鋅極移動，故③正確；
④由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；
⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤錯誤；
⑥正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．