Question

【題目】Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法正確的是

A. 25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉化率增大，CO轉化率減小

B. 溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

D. 平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向容器中繼續(xù)通入CO，相當于增大壓強，平衡正向進行，CO轉化率增大，A項錯誤；

B.由圖表數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，但反應速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，B項錯誤；

C.依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行方向，在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol·L－1，，Q>K，反應逆向進行，則此時v(正)＜v(逆)，C項正確；

D.固體對化學平衡無影響，平衡不移動，D項錯誤；

本題答案選C。