Question

14．常溫下，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A． 滴有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液顏色變淺
• B． 等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性：則體積V（HA）≤V（NaOH）
• D． 已知298K時氫氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 A、從加入少量的NH₄Cl晶體后氨水的電離平衡移動方向進行判斷；
B、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，根據(jù)電荷守恒判斷；
C、分別根據(jù)HA為強酸和弱酸進行討論；
D、相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A、因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當(dāng)加入少量的NH₄Cl晶體后，NH₄⁺離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH₄Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，從而c（OH^-）變小，顏色變淺，故A正確；
B、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合后得到的是碳酸鈉溶液，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正確；
C、向 pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性，當(dāng)HA為弱酸時，則HA的濃度大于NaOH，滴入HA溶液時恰好為中性，則酸的體積比堿的體積小點，若HA為強酸，則HA的濃度等于NaOH，溶液為中性時，滴入的HA溶液體積相等，則體積V（HA）≤V（NaOH），故C正確；
D、酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱、離子濃度大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．