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X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是（　�。�
A、酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高B、酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C、酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸BD、酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性
分析：A．中心元素化合價高低不能說明酸性強弱，如硝酸與磷酸；
B．含氧酸A和B不一定是最高價含氧酸；
C．根據強酸制備弱酸分析；
D．含氧酸氧化性強，酸性不一定強，如HClO是氧化性，H2CO3是非氧化性酸，但H2CO3酸性比HClO強，．
解答：解：A．中心元素化合價高低不能說明酸性強弱，如硝酸與磷酸，N元素、P元素化合價相同，但硝酸酸性比磷酸強，故A錯誤；
B．非金屬性X＞Y，若含氧酸A和B是最高價含氧酸，則可以說明，但含氧酸A和B不一定是最高價含氧酸，不能說明說明酸性強弱，如HClO比H2SO4弱，故B錯誤；
C．反應符合復分解反應，銨鹽為可溶性鹽，反應進行符合強酸制備弱酸，故A的酸性比B的強，故C正確；
D．含氧酸氧化性強，酸性不一定強，如HClO是氧化性，H2CO3是非氧化性酸，但H2CO3酸性比HClO強，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查酸性強弱比較，難度不大，注意利用列舉法進行的解答，列舉法在解答范圍問題、肯定問題時比較實用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：
Y
R Q
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化學式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應式為
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應生成氣體的離子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途．則反應c的化學方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強

B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B

D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧、嘉定區(qū)高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高

B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B

D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是


  1. A.
    酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
  2. B.
    酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
  3. C.
    酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
  4. D.
    酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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