9．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．鎂條

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．水能電離出離子微弱的導(dǎo)電，所以水是電解質(zhì)，故C正確；
D．鎂條為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在11g某化合物X2S中．含S2-離子3.2g．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．23B．24C．39D．40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計(jì)算：達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol NO，同時(shí)生成a mol NO2
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度           D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．依據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 mol H2（g）與$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一個(gè)10L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.1K0.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)10L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n （D）=0.5mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，
②該溫度下平衡常數(shù)K=1．
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為ad
a．c（A）不再改變              b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變        d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列烷烴中，含碳量最高的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．己烷D．十七烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架處，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是：苯與水、I2均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2．
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵
C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3 （g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案