7．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丙烷（）也叫異丁烷
B．蛋白質(zhì)和糖類均為天然高分子化合物
C．乙烯和丙烯只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
D．苯使溴水褪色的原因是發(fā)生加成反應

分析 A．主鏈含3個C，2號C上有甲基；
B．來源于自然界、且相對分子質(zhì)量在10000以上的為天然高分子化合物；
C．乙烯和丙烯均含碳碳雙鍵，且丙烯中含甲基；
D．苯與溴水發(fā)生萃�。�

解答 解：A．中主鏈含3個C，2號C上有甲基，名稱為2-甲基丙烷，也叫異丁烷，故A正確；
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素均為天然高分子化合物，而單糖、雙糖不是，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯含雙鍵，均能發(fā)生加成反應，且丙烯中甲基能發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．苯與溴水發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖一是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞頻率提高
B．增大氣體反應的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快
C．增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 （s）溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應△H＞0，△S＜0
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
D．反應CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　　）
A．平衡正向移動
B．再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達平衡時，C的體積分數(shù)減小
D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：3，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，摩爾質(zhì)量之比是7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．

上述有機物屬于芳香烴的是C （填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，
寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是ac（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空
（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．

①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②a中發(fā)生反應的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：①CO2；②H2O；③Na2CO3． 
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應類型是化合反應（從四種基本反應類型考慮）．
（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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