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下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A．H^＋、SO₄^2―、SO₃^2―	B．Ba²^＋、CO₃^2―、N O₃^―
C．Na⁺、Cl^—、SO₄^2―	D．Ca²^＋、SO₄^2―、K^＋

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則并能大量共存，反之是可以的。A中H^＋和SO₃^2―、B中Ba²^＋和CO₃^2―、D中Ca²^＋和SO₄^2―均不能大量共存，答案選C。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是

A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7

C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的酸性溶液中：

、

B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：

、

C．pH=1的溶液中：

、

D．含有較多Al3+的溶液：

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺．Fe²⁺．I^-．Br^-．CO₃^2-．SO₃^2-六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是

A．溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-	B．溶液中可能存在NH₄⁺
C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-	D．溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃^2-、Cl^－	B．Ag^＋、Al³^＋、NO、H^＋
C．K^＋、H^＋、SO₄^2-、OH^－	D．Ba²⁺、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L^－¹稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol·L^－¹ HA溶液與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項代號)。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷ mol·L^－¹

B．若V₁＝V₂，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則該溶液中可能存在的離子是