13．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可以與溴水反應(yīng)
B．可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以與濃HBr溶液反應(yīng)
D．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚羥基、醇-OH、-COOC-、碳碳雙鍵、羰基等，結(jié)合酚、醇、酯等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵、酚-OH，均與溴水反應(yīng)，故A正確；
B．含酚-OH，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．含碳碳雙鍵、醇-OH，可以與濃HBr溶液反應(yīng)，故C正確；
D．酚羥基、-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個(gè)重要領(lǐng)域．
（1）我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥--青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中的過(guò)氧基（-O-O-）具有強(qiáng)氧化性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①青蒿素的分子式為C15H22O5；
②下列有關(guān)青蒿素的敘述中，正確的是BD填字母）．
A．青蒿素屬于芳香族化合物
B．青蒿素具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌
C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一個(gè)平面上
D．在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
（2）阿司匹林（乙酰水楊酸） 是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取，反應(yīng)原理為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸，下列試劑可用于檢驗(yàn)阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是B（填字母）．
A、碳酸氫鈉溶液    B、三氯化鐵溶液    C、石蕊試液
②寫(xiě)出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有圓底燒瓶、分液漏斗．
（3）寫(xiě)出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
（4）A、B兩組同學(xué)分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解：
（6）寫(xiě)出氯氣尾氣吸收的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（7）如何驗(yàn)證氯氣已經(jīng)收集滿？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是（　�。�
A．8gB．16gC．32gD．4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．13C和 14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，中子數(shù)也相差1
B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子
C．鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同
D．核聚變?nèi)?sup>21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)中有許多的“守恒或相等”．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
B．溶液中，陽(yáng)離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)
C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量
D．化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．25℃時(shí)，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
B．當(dāng)c（F-）＞c（HF）時(shí)，一定有c（OH-）＞c（H+）
C．pH=3.45時(shí)，NaOH溶液與HF恰好完全反應(yīng)
D．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬鈷抗腐蝕性強(qiáng)，可用于生產(chǎn)不銹鋼．以含鈷礦石（主要成份為CoO，還有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）為原料生產(chǎn)鉆的工藝流程如圖所示（已知鈷的主要化合價(jià)為+2、+3）：

（1）酸浸前通常要將礦石份碎，則粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作a、操作b，則實(shí)驗(yàn)中均需要用到的一種玻璃儀器是燒杯，操作c中得到鹽與脂肪酸，則操作c的名稱是蒸餾．
（3）由流程圖中的信息，可得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽的溶解性的差異是鐵、銅的硫酸鹽易溶于有機(jī)溶劑脂肪酸，而鈷的硫酸鹽難溶于有機(jī)溶劑脂肪酸．
（4）“氧化沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
（5）氧化鈷→粗鈷的化學(xué)方程式為Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用電解法獲得精鈷，陽(yáng)極材料是粗鈷．
（6）鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極（嵌入有Li的CoO2）和負(fù)極（嵌入有Li的C6）之間的移動(dòng)來(lái)工作．在充、放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌．已知充電時(shí)電池的陰極反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放電過(guò)程中Li+向正（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃-700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4mol
D．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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