Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
• B、化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
• C、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X
• D、Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)=18-10=8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)=18-10=8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，
A．Y為Si、Z為Cl，非金屬性Si＜Cl，故對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，故A錯(cuò)誤；
B．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故B正確；
C．O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故C正確；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．