Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為 。

（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（4）通過該實(shí)驗(yàn)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

 

Answer 1

（1） 5∶8

（2）溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01

（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】

試題分析：e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl之比為10:16=5∶8；e處生成Cl2，Cl2到達(dá)b處發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2I—== I2+2Cl－，故b處現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；Cl2到達(dá)c處Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol；Cl2到達(dá)d處與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ 2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，故Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

考點(diǎn)：氯氣制備、性質(zhì)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理。