Question

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、在上述條件下，NO能完全轉(zhuǎn)化為N2
• B、使用高效催化劑可提高正反應(yīng)速率
• C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
• D、升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

分析：根據(jù)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征”等“和”定“來(lái)分析解答此題；
A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡，速率保持不變；
D、依據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響分析判斷．

解答：解：A．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在上述條件下，NO不能完全轉(zhuǎn)化為N₂，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑可同等程度地提高正逆反應(yīng)速率，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且保持恒定，故C正確；
D、升高溫度正逆反應(yīng)的速率都增加，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．