實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干

D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO4溶液，所需CuSO4•5H2O固體質(zhì)量25.0g，若從配制的溶液中取出50mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其中c（Cu2+）=1mol/L，n（SO42-）=0.05mol，若將取出的50mL溶液加水稀釋到200mL，則這時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（2）配制100mL 1.84mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為10mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C．Wg該原子中含有個(gè)該原子g D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．1mol任何氣體的體積都是22.4L

B．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積都約為22.4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請(qǐng)根據(jù)以上工藝流程回答下列問(wèn)題：
（1）在操作①中，高溫反應(yīng)爐內(nèi)有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)Si02、Al203與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時(shí)加入硫酸可將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化成重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）溶液，該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分離反應(yīng)后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①S2-�、贔e2+　③Fe3+�、躍�、軭+�、轈u2+�、進(jìn)g．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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