設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，15g甲基(－CH3)所含的中子數(shù)為6
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，則Na＋個(gè)數(shù)為2
D．含4個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1mol/L

A

解析試題分析：A、甲基(－CH3)的相對(duì)分子質(zhì)量為15，故15g甲基的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)碳原子含6個(gè)中子，氫原子不含中子，故1mol甲基含6NA個(gè)中子，A正確；B、鐵與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)生成二價(jià)鐵，當(dāng)鐵少量時(shí)生成三價(jià)鐵，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為3NA，B錯(cuò)誤；C、在1L的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，離子濃度減小，故若c(CO32－)=1mol/L，則c（Na+）>2mol/L，個(gè)數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D、固體Na2O2中含Na+和O2-，個(gè)數(shù)比為2:1，當(dāng)含4NA個(gè)離子時(shí)，固體過氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，溶于水配成1L溶液時(shí)，所得溶液中Na+的濃度為mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：考查了不同條件下微粒數(shù)目的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(      )

A．25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA
D．4.0 g H2與足量N2完全反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NA
B．22.4LCl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NH4Cl是離子化合物”有下列感悟， 其中不正確的是(     )

A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
D．離子化合物中不一定含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．28g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－總數(shù)為2NA
D．0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42－的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（  ）

A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl與2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混
合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由
小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)
后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、
c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 
B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個(gè)NH4+ 
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子 

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