在體積和溫度都相同的A、B兩容器中都加入2mol SO2和1mol O2，其中A為恒溫恒容條件，B為恒溫恒壓條件，當(dāng)同時(shí)開始反應(yīng)都達(dá)平衡，下列說法正確的是（ ）
A．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較高，A先達(dá)平衡
B．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較低，A先達(dá)平衡
C．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較低，B先達(dá)平衡
D．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較高，B先達(dá)平衡
【答案】分析：已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，如A為恒溫恒容條件，B為恒溫恒壓條件，當(dāng)同時(shí)開始反應(yīng)都達(dá)平衡，B的壓強(qiáng)大于A的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析該題．
解答：解：已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，如A為恒溫恒容條件，B為恒溫恒壓條件，當(dāng)同時(shí)開始反應(yīng)都達(dá)平衡，B的壓強(qiáng)大于A的壓強(qiáng)，B反應(yīng)速率較大，先達(dá)平衡；
根據(jù)增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可知，B可看作在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A中SO2的轉(zhuǎn)化率較低，B中SO2的轉(zhuǎn)化率較高．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意A、B壓強(qiáng)的比較，B可看作在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積和溫度都相同的A、B兩容器中都加入2mol SO2和1mol O2，其中A為恒溫恒容條件，B為恒溫恒壓條件，當(dāng)同時(shí)開始反應(yīng)都達(dá)平衡，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2molⅡ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C、達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB
D、達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積和溫度都相同的A、B兩容器中都加入2mol SO2和1mol O2，其中A為恒溫恒容條件，B為恒溫恒壓條件，當(dāng)同時(shí)開始反應(yīng)都達(dá)平衡，下列說法正確的是（　　）
A．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較高，A先達(dá)平衡
B．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較低，A先達(dá)平衡
C．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較低，B先達(dá)平衡
D．A中SO2的轉(zhuǎn)化率較高，B先達(dá)平衡

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