如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX3和水反應(yīng)形成離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

B

解析試題分析：結(jié)合化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，判斷X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)多的半徑小，所以原子半徑：Y>Z>X，錯(cuò)誤；B、S、Cl中非金屬性強(qiáng)的是Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W，正確；C、WX3和水反應(yīng)形成硫酸，是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤； D、
Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查利用元素化合價(jià)判斷元素的種類(lèi)，元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）

A．離子半徑：C＞D＞B＞A B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．原子半徑：A＞B＞C＞D D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為    (　　)

A．X+32 B．X+4 C．X+8 D．X+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
A：Na、Mg、Al還原性依次減弱     B：C、N、O原子半徑依次增大
C：P、S、Cl最高正價(jià)依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．CaR2是離子化合物，陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
D．3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是（    ）

A．鋇B．鐵C．鈣D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是
A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
B氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl
C結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO＞CO
D離子還原性：S2－＞I－＞Br－

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同步練習(xí)冊(cè)答案