【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2O
B.配置銀氨溶液：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C.向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
+CO2+H2O→ +HCO3﹣

【答案】A
【解析】解：A．溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱，離子方程式：BrCH2COOH+2OH﹣ HO﹣CH2COO﹣+H2O+Br﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B．配置銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式：Ag++2NH3H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故B正確；
C．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加熱，離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式： +CO2+H2O→ +HCO3﹣ ， 故D正確；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有CO，另一個(gè)盛有O2、H2的混合氣體，兩瓶中氣體一定具有相同的( ）

A．質(zhì)量 B．電子總數(shù)C．原子總數(shù) D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為_____________(選填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入______________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個(gè)操作稱為____________。

(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為__________________________。

(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為_______________。室溫時(shí)KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________，離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式：_________________________。

②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。

(2)將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_____________________。

②簡述該混合液呈堿性的原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為（ ）

A. Cu片、Cu片B. Cu片、Al片C. Al片、Al片D. Al片、Cu片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2 ， 則下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.平衡時(shí)c（NH3）=5mol/L
B.平衡時(shí)HI分解率為20%
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D.平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】唐代《新修本草》中有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”�！敖{礬”指( )

A.硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體

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