某元素最高價氧化物的水化物的化學式為 HxROy，且為強酸．氣態(tài)氫化物的化學式為HxR，已知 1mol的HxROy 比 1mol 的HxR 質(zhì)量多 64g，又知道1mol的HxROy 的原子核外電子總數(shù)為50mol．求R的原子序數(shù)為
16
16
或
17
17
．
分析：根據(jù)分子式特點確定出多的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，進而計算y值，再根據(jù)HxROy 的原子核外電子總數(shù)為50個，確定氣態(tài)氫化物HxR一個分子含有的電子數(shù)，據(jù)此解答．
解答：解：由分子式看出HxROy比 HxR 多y個O原子，
1摩爾的HxROy比1摩爾的HxR質(zhì)量多64克，多的質(zhì)量為ymol氧原子的質(zhì)量，
所以：16g/mol×y mol=64g，
可得y=4，
所以HxROy 分子式為HxRO4，
又1mol的HxROy 的原子核外電子總數(shù)為50mol，
所以一個HxR分子含有的電子數(shù)為50-8×4=18，
HxRO4為強酸，所以HxR為H2S或HCl，即R元素為硫元素或氯元素，原子序數(shù)為16或17，
故答案為：16；17．
點評：本題考查原子序數(shù)的確定，關鍵在于分析分子式，得出多的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，并熟悉電子數(shù)的計算方法即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）帶有2個單位正電荷的微粒ZAX2+，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，2.74g該微粒所含有的電子約為
1.08
1.08
mol．
（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
①計算R的相對原子質(zhì)量為
12
12

②寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式
H2CO3
H2CO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素最高價氧化物的化學式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
（1）計算R的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式，并設計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：
（1）請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）請用物質(zhì)的名稱填寫．
硬度最大的是單質(zhì)是
金剛石
金剛石
，密度最小的金屬是
鋰
鋰
；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
溴
溴
，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．
與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
；元素的最高價氧化物所對應的水化物其酸性最強的是
HClO4
HClO4
；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
，并用電子式表示其形成過程：
．
（4）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請按要求填寫下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構式為
N≡N
N≡N
；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
；某元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，該化合物中的化學鍵類型是
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省許昌市高一下學期第四次五校聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（1）帶有2個單位正電荷的微粒，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N

是81，2.74g該微粒所含有的電子約為           mol。（2分）

（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25% 。

①計算R的相對原子質(zhì)量為          （2分）；

②寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式        （1分）.

 

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