【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.開始時產(chǎn)生氫氣的速率強酸大

D.產(chǎn)生相同體積的氣體強酸需要的時間短

【答案】A

【解析】

強酸完全電離，弱酸部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以當二者pH相同時，反應開始時速率相同，等體積的溶液中n(H+)相同，當酸與金屬發(fā)生反應消耗H+時，破壞了弱酸的電離平衡，酸分子進一步電離產(chǎn)生H+，使反應過程中c(H+)比強酸的大，反應速率比強酸快，且最終最終弱酸電離產(chǎn)生的H+多，反應放出的氫氣多；若產(chǎn)生等量的氫氣，弱酸由于反應速率快，所用時間短，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）GaAs是新型半導體材料，第一電離能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3與AsCl3的中心原子的雜化方式分別為______、______，分別寫出一個與它們互為等電子體的分子______、________。

（2）TiO2離子晶體的其中一種晶胞如圖1所示，則Ti、O配位數(shù)之比為_________；影響離子晶體結構類型的因素有______、______ 、鍵性因素。

（3）基態(tài)銅原子的電子排布式是______。基態(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實的是_____（填標號）。

A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色

C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點比KCl的高

（4）銅的堆積方式（如圖2）和晶胞結構（如圖3）所示。若晶胞頂點A與堆積方式中的A球相對應，則晶胞中x、y、z三點與堆積方式中C球相對應的點是______。

已知銅原子的半徑為r cm、摩爾質(zhì)量為Mg/mol、晶體的密度為_________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)取NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為___________（填化學式）。

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。

（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。

①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能通過離子反應一步制取的是（　�。�

①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤干餾產(chǎn)物不包括

A.焦炭B.煤焦油C.粗氨水D.電石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是

A.品紅溶液B.溴水C.酸化的硝酸鋇溶液D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(如圖所示，環(huán)上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為

A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol

C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體中，相遇會產(chǎn)生白煙的是（ ）

A.NH3和HClB.NH3和O2C.SO2 和H2SD.NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的含氧衍生物B的相對分子質(zhì)量為180，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為35.6%。請回答下列問題：

(1)B的分子式為_________________。

(2)B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生如圖所示轉化。

①C→ E的反應體系中含18O的物質(zhì)有_________種。

②D與足量濃溴水反應的主要產(chǎn)物的結構簡式為__________________________________。

③F具有下列哪些化學性質(zhì)？____________。

A．與濃溴水反應 B．發(fā)生加成反應 C．發(fā)生氧化反應 D. 發(fā)生消去反應

④B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

C的一種同分異構體不能發(fā)生水解反應，但能發(fā)生銀鏡反應，其銀鏡反應的方程式為：_________________________________________________________________________

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