可逆反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個(gè)，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
①I2（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大 ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
C
I2濃度減小，可能是由于從中取出部分I2，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)混合氣體顏色變淺。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的
A．混亂度減少，而能量增加B．混亂度增大，而能量降低
C．混亂度減少，而能量降低D．混亂度增大，而能量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在通常狀況下，NO2與SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)�，F(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100 mL的容器中，充滿后，用帶有導(dǎo)管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的體積x在___________數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O2___________mL。
（3）若向容器中通入O2 40 mL后才開(kāi)始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為_(kāi)__________mL。（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，此時(shí)SO3為氣體，且不考慮2NO2N2O4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)(如圖2—13所示)

圖2—13
2NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)
(1)當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。
(2)當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入2 mol N2和3 mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3并達(dá)到平衡，此時(shí)向平衡混合物中再次充入3 mol N2和3 mol H2，重新達(dá)到平衡后N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：N2      ，H2       。（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)B．升高反應(yīng)溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體. 反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示,并于t1時(shí)刻達(dá)到平 衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示. 則下列結(jié)論正確的是（     ）

A. 在（t1+10）min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)
B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
C. T℃時(shí)，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L
D. （t1+10） min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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